Quina de les següents estructures de Lewis és correcta per al fòsfor?
Així doncs, per dibuixar l'estructura de Lewis, comenceu dibuixant el símbol del fòsfor, la lletra P. A continuació, el fòsfor té 5 electrons de valència. Així que comenceu amb un punt a la part superior, després un punt a la dreta, un punt a la part inferior, un punt a l'esquerra i un altre punt a la part superior, al costat del primer.
Taula de continguts
- Com es determina la millor estructura de Lewis?
- Com saps quina estructura de Lewis és més estable?
- ICl3 és trigonal pla?
- ICl3 obeeix la regla de l'octet?
- HCN és lineal o doblegat?
- Com es forma Mg2+?
- Quants electrons té Mg2+?
- Quina és la forma de l'NH3?
- Quina és l'estructura més baixa de l'NH3?
- Les estructures de Lewis i VSEPR són el mateix?
- Com sabem la forma de les molècules?
- H2 és estable?
- Per què la deslocalització augmenta l'estabilitat?
- Quina és la O o la S més estable?
- ICl3 és una molècula plana?
- Pot icl3 conduir l'electricitat?
Com es determina la millor estructura de Lewis?
Les estructures de Lewis són preferibles quan les càrregues formals adjacents són zero o de signe contrari. Quan hem de triar entre diverses estructures de Lewis amb distribucions similars de càrregues formals, és preferible l'estructura amb les càrregues formals negatives en els àtoms més electronegatius.
Com saps quina estructura de Lewis és més estable?
Un àtom, molècula o ió té una càrrega formal de zero si té el nombre d'enllaços que és típic d'aquesta espècie. Normalment, l'estructura amb més càrregues en els àtoms més propers a zero és l'estructura de Lewis més estable.
Vegeu també Quants raïms hi ha en un berenar?
ICl3 és trigonal pla?
Tres àtoms de clor tenen 18 parells d'electrons solitaris. Significa que hi ha dos parells d'electrons solitaris al nucli de l'àtom de iode. Dos parells d'electrons solitaris a l'àtom central de iode són els responsables de la naturalesa bipiramidal trigonal de la geometria molecular ICl3.
ICl3 obeeix la regla de l'octet?
Per a ICl3, tenim 7 electrons de valència per al Iode; 7 per clor, però tenim tres clors; un total de 28 electrons de valència. El iode es troba en el període 4, així que està bé que infringeixi la regla de l'octet i tingui més de vuit electrons de valència.
HCN és lineal o doblegat?
Explicació: El cianur d'hidrogen és una molècula lineal. Una formulació de Lewis compta 1 electró de l'hidrogen, 4 electrons del carboni i 5 electrons del nitrogen, de manera que s'han de distribuir 5 parells d'electrons.
Com es forma Mg2+?
El magnesi es troba al grup 2. Té dos electrons a la seva capa exterior. Quan es perden aquests electrons, es forma un ió magnesi, Mg 2+.
Quants electrons té Mg2+?
Hi ha 10 electrons en un ió Mg2+. Un àtom neutre de magnesi tindria 12 electrons per equilibrar la càrrega positiva dels 12...
Quina és la forma de l'NH3?
La molècula d'amoníac té una forma piramidal trigonal amb els tres àtoms d'hidrogen i un parell d'electrons no compartits units a l'àtom de nitrogen.
Quina és l'estructura més baixa de l'NH3?
L'estructura de Lewis de l'amoníac, NH3, seria tres àtoms d'hidrogen units a un àtom de nitrogen al mig, amb un parell d'electrons solitari a la part superior de l'àtom. Aquesta és la raó per la qual l'amoníac actua com a base de Lewis, ja que pot donar aquests electrons.
Vegeu també El PbSO4 és un precipitat sòlid?
Les estructures de Lewis i VSEPR són el mateix?
Les fórmules estructurals mostren la disposició dels àtoms i els enllaços en una molècula i estan representades per estructures de punts de Lewis. Utilitzeu el model de repulsió de parells d'electrons de la capa de valència (VSEPR) per dibuixar i anomenar formes moleculars (doblada, lineal, trigonal plana, tetraèdrica i piramidal trigonal).
Com sabem la forma de les molècules?
La forma d'una molècula ve determinada per la ubicació dels nuclis i els seus electrons. Els electrons i els nuclis s'instal·len en posicions que minimitzen la repulsió i maximitzen l'atracció. Així, la forma de la molècula reflecteix el seu estat d'equilibri en el qual té la menor energia possible en el sistema.
H2 és estable?
(H2)+ és estable en la fase gasosa amb un ordre d'enllaç de 0,5. Tanmateix, és reactiu i atraurà ràpidament un electró per formar gas H2. (H2)- també té un ordre d'enllaç de 0,5, però esteu afegint un electró a l'orbital antienllaç, que és desfavorable.
Per què la deslocalització augmenta l'estabilitat?
La deslocalització de càrrega és una força estabilitzadora perquè distribueix l'energia per una àrea més gran en lloc de mantenir-la confinada a una àrea petita. Com que els electrons són càrregues, la presència d'electrons deslocalitzats aporta una estabilitat addicional a un sistema en comparació amb un sistema similar on els electrons estan localitzats.
Quina és la O o la S més estable?
El sofre té una afinitat electrònica més gran que l'oxigen! Afegiu el fet que l'enllaç oxigen-hidrogen és més fort que l'enllaç hidrogen-sofre i per ambdues mesures, RO− apareix com la base més forta.
ICl3 és una molècula plana?
La molècula $ IC{l_3} $ és polar i no plana perquè el seu moment dipolar net no és igual a zero a causa de la diferència entre l'electronegativitat del iode i el clor.
Vegeu també Els bessons de Clermont van demandar BGC?Pot icl3 conduir l'electricitat?
El triclorur de iode és un sòlid groc. Es fon a 63 °C (145 °F). Condueix l'electricitat quan es fon.