Per què CH3OCH3 té un punt d'ebullició més baix que CH3CH2OH?
Aquest requisit energètic més elevat es tradueix en un punt d'ebullició més alt. CH3OCH3 CH 3 O CH 3 no és capaç de fer enllaços d'hidrogen perquè no hi ha àtom d'hidrogen enllaçat a l'àtom d'oxigen (O). Per tant, les forces intermoleculars més febles entre les molècules de CH3OCH3 CH 3 O CH 3 donaran lloc a un punt d'ebullició més baix.
Taula de continguts
- Quina té un punt d'ebullició més alt C2H5OH i CH3OCH3?
- Per què CH3NH2 té un punt d'ebullició més alt que CH3F?
- Quina té un punt d'ebullició més alt CH3CH2OH o ch3ch2ch3?
- Per què l'h20 té un punt d'ebullició més alt que l'HF?
- Quina té un punt de fusió més alt CH3OH o CH3CH2OH?
- El CH3NH2 té forces dipol-dipol?
- Per què c2h6o té un punt d'ebullició més alt que c2h4o?
- Per què l'h2o té un punt d'ebullició més alt que el C2H5OH?
- Per què el C2H5OH té un punt d'ebullició més alt que el C2H6?
- Per què CH3OH té un punt d'ebullició més alt que CH3SH?
- Quines forces té l'H2O?
- Quines forces intermoleculars hi ha presents en CH3CH2CH2CH3?
- Per què l'H20 té una PA més alta que l'H2S?
- Quin té un enllaç d'hidrogen més alt HF o H2O?
- Per què H2O és líquid i H2S és gas?
- Quin tipus de força intermolecular és CH3CH2OH?
- Quines d'aquestes forces intermoleculars són dominants en CH3NH2?
- El CH3NH2 té enllaç d'hidrogen?
Quina té un punt d'ebullició més alt C2H5OH i CH3OCH3?
Explicació: això es pot explicar pel fet que l'alcohol etílic (C2H5OH) té enllaços d'hidrogen juntament amb forces de dispersió. Però el dimetil èter (CH3OCH3) només té forces de dispersió febles. Així que els enllaços d'hidrogen són forts a la natura augmenten el punt d'ebullició de l'alcohol etílic.
Per què CH3NH2 té un punt d'ebullició més alt que CH3F?
(b) CH3NH2 i CH3F són tots dos compostos covalents i tenen enllaços polars. El dipol de CH3NH2 es pot unir H mentre que el de CH3F no. Per tant, CH3NH2 té les interaccions més fortes i el punt d'ebullició més alt.
Vegeu també Es pot conduir un cotxe amb una fuita d'oli?
Quina té un punt d'ebullició més alt CH3CH2OH o ch3ch2ch3?
Els enllaços d'hidrogen en CH3CH2OH i CH3CH2CH2OH donen a aquestes molècules un punt d'ebullició més alt. Dels dos, CH3CH2CH2OH té més electrons i, per tant, forces de Londres més fortes, per la qual cosa és el compost de major ebullició.
Per què l'h20 té un punt d'ebullició més alt que l'HF?
La molècula d'aigua a través dels seus extensos enllaços d'hidrogen forma una molècula voluminosa i és molt difícil trencar els seus enllaços. Es necessita una gran quantitat d'energia per trencar tots els seus enllaços. Així, l'H2O té un punt d'ebullició més alt que l'HF.
Quina té un punt de fusió més alt CH3OH o CH3CH2OH?
CH3CH2OH té més forces de dispersió que CH3OH, de manera que té el punt d'ebullició més alt. Els punts de fusió dels halogenurs d'hidrogen augmenten en l'ordre HCl
El CH3NH2 té forces dipol-dipol?
Enllaç d'hidrogen: és una força dipol-dipol excepcionalment forta, un dels tres elements més electronegatius, F, O o N ha d'estar unit de manera covalent a un hidrogen (com ara HF, H2O, NH3, CH3OH i CH3NH2).
Per què c2h6o té un punt d'ebullició més alt que c2h4o?
A causa de l'enllaç intermolecular H, l'alcohol etílic es manté en la forma associada i, per tant, bull a una temperatura més alta en comparació amb l'èter dimetil.
Per què l'h2o té un punt d'ebullició més alt que el C2H5OH?
I dos parells solitaris d'oxigen s'equilibren mitjançant enllaços d'hidrogen amb altres dos hidrogens a l'aigua, mentre que no està completament a l'etanol. Per tant, es necessita més calor per trencar les atraccions a l'aigua que a l'etanol. Per tant, el punt d'ebullició de l'aigua és més gran que el de l'etanol, independentment del seu pes molecular.
Vegeu també La Wii encara es pot connectar a Internet 2020?
Per què el C2H5OH té un punt d'ebullició més alt que el C2H6?
Les dues molècules contenen un enllaç O-H, el que significa que fan la mateixa quantitat d'enllaços d'hidrogen. No obstant això, l'alcohol etílic és una molècula més gran, la qual cosa significa que les forces de Van der Waals hi són més fortes, cosa que li dóna un punt d'ebullició una mica més alt.
Per què CH3OH té un punt d'ebullició més alt que CH3SH?
D) CH3OH té un punt d'ebullició més alt que CH3SH perquè les forces de Londres més fortes mantenen les molècules de CH3OH juntes E) CF4 té un punt d'ebullició més alt que CH3SH perquè els enllaços C-F en CF4 són més polars que els enllaços C-S en CH3SH. Tenir dificultats per esbrinar els punts d'ebullició amb forces intermoleculars.
Quines forces té l'H2O?
Quins tipus de forces intermoleculars es troben a l'H2O? L'aigua té enllaços d'hidrogen, forces dipols induïdes per dipols i forces de dispersió de Londres.
Quines forces intermoleculars hi ha presents en CH3CH2CH2CH3?
CH3CH3 i CH3CH2CH2CH3 només tenen forces de dispersió febles, de manera que tenen els punts d'ebullició més baixos. CH3CH2CH2CH3 té més àtoms, per tant, més forces de dispersió i, per tant, el punt d'ebullició més alt dels dos.
Per què l'H20 té una PA més alta que l'H2S?
L'aigua té un punt d'ebullició més alt que el sulfur d'hidrogen. Les atraccions intermoleculars entre les molècules d'aigua són més fortes que les molècules d'H2S a causa dels enllaços d'hidrogen en H2O a causa de l'elevada electronegativitat i la petita mida de l'àtom d'oxigen.
Quin té un enllaç d'hidrogen més alt HF o H2O?
Tot i que l'enllaç d'hidrogen a l'HF és més fort que a l'aigua, l'aigua té un punt d'ebullició molt més alt que l'HF.
Vegeu també Penn Foster grava la teva pantalla?
Per què H2O és líquid i H2S és gas?
L'oxigen té una mida més petita i una electronegativitat més alta en comparació amb el sofre. Per tant, hi ha un gran enllaç d'hidrogen en H2O, que està absent en H2S. Les molècules d'H2S només es mantenen juntes per les febles forces d'atracció de Van der Waal. Per tant, H2O existeix com a líquid mentre que H2S com a gas.
Quin tipus de força intermolecular és CH3CH2OH?
Només hi ha forces de dispersió i aquestes són més grans a l'alcà de cadena més llarga, ja que té més electrons (més enllaços). Ambdues molècules tenen moments dipolars, però CH3CH2OH conté hidrogen unit a un element electronegatiu, de manera que és possible l'enllaç H.
Quines d'aquestes forces intermoleculars són dominants en CH3NH2?
CH3NH2 pot formar enllaços d'hidrogen, forces dipol-dipol i forces de dispersió. Els ponts d'hidrogen són la força intermolecular predominant.
El CH3NH2 té enllaç d'hidrogen?
Resposta i explicació: CH3NH2 és capaç de formar ponts d'hidrogen perquè els àtoms d'hidrogen estan units a un àtom més electronegatiu, el nitrogen.