F2 o Cl2 tenen un punt d'ebullició més alt?

Cl és més baix a la taula. Té 3 nivells d'energia mentre que F només té 2 nivells d'energia. Per tant, Cl2 és més gran que F2.

Taula de continguts

• F2 o O2 tenen un punt d'ebullició més alt?
• Quina és la força intermolecular de F2?
• Per què F2 té un punt d'ebullició més baix que Br2?
• Quina té un punt d'ebullició més alt F2 o Br2?
• Per què F2 és un gas i I2 un sòlid?
• Per què F2 i argó tenen punts d'ebullició similars?
• Per què HCL i F2 tenen diferents punts d'ebullició?
• Quina té un punt d'ebullició més alt O2 o n2?
• Per què F2 és un gas?
• Per què F2 i O2 són gasos però Br2 un líquid i I2 un sòlid?
• Quina té el punt d'ebullició més alt F2 Cl2 Br2 o I2?
• Quina substància té el punt d'ebullició més alt?
• El KR té un punt d'ebullició més alt que el Br2?
• Per què i2 té un punt d'ebullició més alt que br2?
• Per què el LiCl té un punt d'ebullició més alt que l'HCl?
• F2 és un sòlid líquid o gas a temperatura ambient?
• El fluor és un sòlid?
• Quin és més probable F2 sòlid o I2 Per què?
• Kr o Ar tenen un punt d'ebullició més alt?
• Per què AR té un punt d'ebullició més alt que Ne?
• Kr té forces de dispersió?

F2 o O2 tenen un punt d'ebullició més alt?

Els dipols a Londres les forces estan presents en tots els compostos, poden ocórrer entre àtoms o molècules, són degudes al moviment d'electrons, són de naturalesa transitòria (dipol-dipol són més permanents). Les forces de Londres són més febles. L'O2 tindria un punt d'ebullició més baix, perquè F2 té atraccions de Londres més fortes a causa de la mida de la molècula.

Quina és la força intermolecular de F2?

3) F2, Cl2, Br2 i I2 són molècules no polars, per tant tenen forces de dispersió de Londres entre molècules. La massa molar augmenta de F2 a I2, per tant també augmenta la intensitat de les forces de dispersió de Lodon.

Per què F2 té un punt d'ebullició més baix que Br2?

A partir de l'ordre dels punts d'ebullició, podem determinar que les forces VdW a Br2 han de ser més fortes que les forces VdW a F2, perquè Br2 té més electrons que poden crear dipols temporals.

Vegeu també Per què Wimbledon va deixar d'utilitzar boles blanques?

Quina té un punt d'ebullició més alt F2 o Br2?

Els punts d'ebullició en F2, Cl2, Br2 i I2 estan determinats per la mida de les forces de dispersió entre les molècules. Com més grans són els àtoms, més polaritzables són els núvols d'electrons i més grans són les forces de dispersió. Per tant, els punts d'ebullició estan en ordre: I2 > Br2 > Cl2 > F2.

Per què F2 és un gas i I2 un sòlid?

Les forces de dispersió de Londres són fortes. Les molècules ja no tenen prou energia cinètica per escapar de les forces atractives. Les atraccions són prou fortes per fer que el iode sigui sòlid a temperatura ambient.

Per què F2 i argó tenen punts d'ebullició similars?

El seu punt d'ebullició és molt similar a l'argó malgrat la major propagació de la càrrega d'electrons sobre els dos àtoms de la molècula diatòmica. Amb la més alta electronegativitat, potser els electrons són tan compactes com a l'argó?

Per què HCL i F2 tenen diferents punts d'ebullició?

F2 té les forces de van der Waals, mentre que l'HCl té atraccions dipol-dipol permanents. Les atraccions permanents dipol-dipol són molt més fortes que els dipols induïts. Es necessita més energia per trencar les atraccions dipol-dipol permanents més fortes i, per tant, HCL té un punt d'ebullició més alt.

Quina té un punt d'ebullició més alt O2 o n2?

Les molècules polars tenen forces dipol-dipol. Les forces dipol-dipol són més fortes que les forces de dispersió de Londres, de manera que el NO té el punt d'ebullició més alt. L'O2 té LDF més fort que l'N2, de manera que l'O2 té el segon punt d'ebullició més alt.

Per què F2 és un gas?

A mesura que passem del fluor al iode, els electrons estan més lluny dels nuclis, de manera que els núvols d'electrons es poden distorsionar més fàcilment. Les forces de dispersió de Londres es fan progressivament més fortes. A una temperatura prou baixa les molècules seran totes sòlides. A una temperatura prou alta tots seran gasos.

Vegeu també És segur nedar a la platja de Galveston?

Per què F2 i O2 són gasos però Br2 un líquid i I2 un sòlid?

Els halògens existeixen com a molècules diatòmiques a temperatura ambient i condicions atmosfèriques. F2 i Cl2 són gasos, Br2 és líquid i I2 és sòlid. Per què? Totes aquestes molècules són completament apolars i, segons la teoria, no s'atreuen entre elles, de manera que es podria predir que totes serien gasos a temperatura ambient.

Quina té el punt d'ebullició més alt F2 Cl2 Br2 o I2?

Resposta: Dels elements diatòmics (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), tots tenen forces de dispersió. Per tant, l'element amb el nombre total d'electrons més gran tindrà el punt d'ebullició més alt (iode) i l'element amb el nombre total d'electrons més petit tindrà el punt d'ebullició més baix (hidrogen). 2.

Quina substància té el punt d'ebullició més alt?

L'element químic amb el punt d'ebullició més baix és l'heli i l'element amb el punt d'ebullició més alt és el tungstè.

El KR té un punt d'ebullició més alt que el Br2?

El kripton té un radi atòmic més gran que el brom. Utilitzant el meu raonament des de dalt, vaig pensar que el punt d'ebullició del criptó seria més alt que el del brom. Tanmateix, el brom en realitat té un punt d'ebullició més alt que el criptó.

Per què i2 té un punt d'ebullició més alt que br2?

I2 té un punt d'ebullició més alt que Br2. Els pesos atòmics de Br i I són 80 i 127 respectivament. Com que l'I2 té un pes molecular més elevat, té forces de dispersió de Londres més fortes, de manera que té un punt d'ebullició més alt que el Br2.

Per què el LiCl té un punt d'ebullició més alt que l'HCl?

c) LiCl és un compost iònic, que són enllaços iònics que són més forts que qualsevol tipus de forces intermoleculars. Per tant, el LiCl té un punt d'ebullició més alt que l'HCl.

F2 és un sòlid líquid o gas a temperatura ambient?

Diversos dels no metalls són gasos en la seva forma elemental. L'hidrogen elemental (H, element 1), el nitrogen (N, element 7), l'oxigen (O, element 8), el fluor (F, element 9) i el clor (Cl, element 17) són tots gasos a temperatura ambient i són es troben com a molècules diatòmiques (H2, N2, O2, F2, Cl2).

Vegeu també Els PopSockets es desenganxen fàcilment?

El fluor és un sòlid?

El fluor té dues formes sòlides, α- i β-fluor. Aquest últim cristal·litza a -220 °C (-364 °F) i és transparent i suau, amb la mateixa estructura cúbica desordenada d'oxigen sòlid recentment cristal·litzat, a diferència dels sistemes ortorròmbics d'altres halògens sòlids.

Quin és més probable F2 sòlid o I2 Per què?

És més probable que I2 formi un dipol instantani; per tant, hi haurà més atracció entre les molècules I2 que entre les molècules F2. Les forces de dispersió de Londres a I2 són prou fortes com per mantenir l'I2 sòlid a temperatura ambient; on com, F2 és un gas a temperatura ambient.

Kr o Ar tenen un punt d'ebullició més alt?

els electrons es poden moure fàcilment, de manera que hi haurà moments dipolars instantanis (un costat serà +ve i l'altre costat serà -ve) que també donarà lloc a forces de dispersió de van der Waal/Londres més grans. Per tant, Kr té un punt d'ebullició més alt que l'argó.

Per què AR té un punt d'ebullició més alt que Ne?

A causa de la mida més gran, els electrons exteriors es mantenen menys estretament als àtoms més grans, de manera que els dipols instantanis s'indueixen amb més facilitat, donant lloc a una major interacció entre els àtoms d'argó. Per tant, el punt d'ebullició d'Aris més que el d'He.

Kr té forces de dispersió?

(Les úniques forces intermoleculars presents a Kr són les forces de dispersió, que són el resultat de les fluctuacions en la distribució d'electrons dins de molècules o àtoms. Com que els electrons d'un àtom o molècula poden estar distribuïts de manera desigual en qualsevol instant, les forces de dispersió estan presents en tots els molècules i àtoms.