El HClO és un àcid?
L'àcid hipoclorós (HClO, HOCl o ClHO) és un àcid feble que es forma quan el clor es dissol a l'aigua, i ell mateix es dissocia parcialment, formant hipoclorit, ClO−.
Taula de continguts
- És l'HClO un àcid més fort que l'HCl?
- Per què HClO és un àcid més fort que HIO?
- El HClO és un electròlit feble?
- El HClO és iònic o covalent?
- Quin és HClO HBrO i HIO més forts?
- Quin és l'àcid més fort HClO o HClO2?
- H2CO3 és un àcid fort?
- L'H2CO3 és un electròlit fort?
- El SiO2 és iònic o molecular?
- Quina és l'estructura de Lewis del HClO?
- Els àcids són iònics o moleculars?
- Covalent vol dir molecular?
- El HClO és un gas?
- HOCl és polar?
- En què es dissocia HClO?
- Quin és l'àcid més fort?
- Quin àcid és més fort?
- Per què l'HCl és més fort que l'HOCl?
És l'HClO un àcid més fort que l'HCl?
En contrast directe amb HCl vs. HBr, HClO és un àcid més fort que HBrO, perquè el Cl és més electronegatiu, que domina la diferència de mida entre Cl i Br a causa de la presència d'oxigen.
Per què HClO és un àcid més fort que HIO?
L'HCl és un àcid més feble que l'HBr i l'HI a causa dels majors radis de Br i I, però per què és més àcid l'HClO que l'HIO? Com que el Cl és més electronegatiu, és més àcid.
El HClO és un electròlit feble?
L'acetona, CH3COCH3, és un no electròlit; l'àcid hipoclorós, HClO , és un electròlit feble; i el clorur d'amoni, NH4Cl, és un electròlit fort.
El HClO és iònic o covalent?
Per a l'àcid hipoclorós (HClO), tenim: O = -2; H = +1; i per tant Cl = +1. Àcid hipoclorós, enllaç covalent (datiu). El clor present en l'àcid hipoclorós té doblets electrònics.
Quin és HClO HBrO i HIO més forts?
Classificació d'electronegativitat: F > O > Cl > Br > IHIO és l'àcid més feble. HBrO és una mica més fort que HIO perquè Br és més fort en electronegativitat que I. HClO és una mica més fort que HBrO perquè Cl és més fort inelectronegativitat que Br.
Vegeu també Quina és la millor manera de reescalfar la lasanya?Quin és l'àcid més fort HClO o HClO2?
La regla general és que l'àcid és més fort si té més àtoms d'O en una sèrie com aquesta. L'HClO4, àcid perclòric, és un àcid molt fort com ho és l'HClO3. L'HClO2 és un àcid feble i l'HClO és encara més feble.
H2CO3 és un àcid fort?
L'àcid carbònic és un àcid fort? No, l'àcid carbònic no és un àcid fort. H2CO3 és un àcid feble que es dissocia en un protó (catió H+) i un ió bicarbonat (anió HCO3-).
L'H2CO3 és un electròlit fort?
Exemples d'electròlits febles HC2H3O2 (àcid acètic), H2CO3 (àcid carbònic), NH3 (amoníac) i H3PO4 (àcid fosfòric) són tots exemples d'electròlits febles. Els àcids febles i les bases febles són electròlits febles. En canvi, els àcids forts, les bases fortes i les sals són electròlits forts.
El SiO2 és iònic o molecular?
Per tant, l'enllaç químic entre Si i O és covalent. Per tant, SiO2 S i O 2 només conté enllaços covalents. Per tant, SiO2 S i O 2 és un compost covalent.
Quina és l'estructura de Lewis del HClO?
Els àcids són iònics o moleculars?
Els àcids són moleculars, el que significa que en estat pur existeixen com a molècules individuals i no adopten les estructures tridimensionals esteses que presenten els compostos iònics com el NaCl.
Covalent vol dir molecular?
Els compostos covalents o moleculars contenen àtoms units per enllaços covalents. Aquests enllaços es formen quan els àtoms comparteixen electrons perquè tenen valors d'electronegativitat similars. Els compostos covalents són un grup divers de molècules, de manera que hi ha diverses excepcions a cada 'regla'.
El HClO és un gas?
HClO reacciona amb HCl per formar clor gasós: HClO + HCl → H2O + Cl. L'HClO reacciona amb l'amoníac i les amines formen cloramines i aigua. HClO és un oxidant més fort que el clor en condicions estàndard.
Vegeu també Com jugues al joc de cartes Screw?HOCl és polar?
La molècula té forma doblegada i hi ha dos parells d'electrons solitaris a l'àtom O. Per tant, la molècula global és de naturalesa no polar.
En què es dissocia HClO?
L'àcid hipoclorós (HClO) es forma quan el clor es dissol a l'aigua i es dissocia ràpidament en hipoclorit (ClO.
Quin és l'àcid més fort?
L'àcid fluoroantimònic és el superàcid més fort conegut que existeix, que és 100.000 mil milions de milions de vegades més àcid que l'àcid gàstric (pH de -31,3).
Quin àcid és més fort?
Per exemple, l'àcid clorhídric arriba a pH aproximadament 1,6, l'àcid nítric a 1,08 i l'àcid sulfúric pur a un pH enorme -12. Això fa que l'àcid sulfúric sigui l'àcid 'normal' més fort que trobareu. Qualsevol cosa més potent es defineix com a superàcid.
Per què l'HCl és més fort que l'HOCl?
Cl és més electronegatiu que Br, de manera que HOCl és àcid més fort que HOBr. En àcids binaris com HBr i HCl, l'enllaç H–Br és més llarg que l'enllaç H–Cl ja que Br és més gran que Cl. Per tant, l'enllaç H-Br és més feble que l'enllaç H-Cl i, per tant, HBr és un àcid més fort que l'HCl.